Признаки химических реакций:
1) изменение цвета
2) выделение газов
3) выпадение осадков
4) запах
5) выделение или поглощение тепла
Арлогневуцувапппотлодььдьжьж
Натрий имеет один неспаренный электрон 3s¹
Ответ:
C(т) +H2O(r)<->CO(r)+H2(r)-Q -реакция эндотермическая
Скорость прямой реакции= k[ H2O]
Скорость обратной реакции=k[CO][H2]
k равновесия= [CO][H2]/[ H2O]
При увеличении концентрации паров воды равновесие смещается в сторону прямой реакции. При уменьшении- в сторону обратной реакции.
При увеличении концентрации угарного газа и водорода равновесие смещается в сторону обратной реакции ( и наоборот) .
При повышении температуры равновесие смещается в сторону прямой (эндотермической) реакции, при понижении температуры - в сторону обратной (экзотермической\) реакции. При повышении давления хим. равновесие смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением объёма. ( в сторону обратной реакции) . При понижении давления хим. равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Объяснение:
Реакции обмена протекают до конца в трех условиях:
(внизу приведены примеры реакций протекающих до конца)
1) если образуется малодиссоциирующее вещество (обычно вода или оксиды)
HCl + KOH = KCL + H2O
H[+] + Cl[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = <u>H2O</u>
2) если образуется осадок:
<span>NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
</span><span>Ni[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
</span><span>Ni[2+] + 2OH[-] = <span><u>Ni(OH)2↓</u>
</span>3) если выделяется газ:
</span><span>CaCO3 + 2HNO3
= Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+] + 2NO3[-] = Ca[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+]= Ca[2+] + <u>CO2↑</u><span> + H2O
...</span></span>