Найдем нормальную концентрацию исходного раствора.
<span>c = c% * 10 * p / Mэ, </span>
<span>где c% - процентная концентрация (массовая доля), </span>
<span>p - плотность, </span>
<span>Mэ - молярная масса эквивалента CuCl2 </span>
<span>Mэ(CuCl2) = M(CuCl2) / 2 = 134,452 / 2 = 67,226 г/моль. </span>
<span>c = 20 * 10 * 1,2 / 67,226 = 3,57 н. </span>
<span>Далее применим формулу: </span>
<span>c1V1 = c2V2 </span>
<span>Индекс 1 относится к исходному раствору, индекс 2 - к конечному. </span>
<span>V2 = c1V1 / c2 = 3,57 * 20 / 0,5 = 142,8 мл. </span>
<span>Ответ: исходный раствор надо разбавить водой до объема 142,8 мл.</span>
CuO + H2 = Cu + H2O
M(CuO)=80 г/моль
n(CuO)=8/80=0,1 моль
n(Cu)=n(CuO)=0,1 моль
M(Cu)=64 г/моль
m(Cu)=64х0,1=6,4 г
3C2H2=C6H6
3 моль 1 моль
n(C6H6)=30/78=0.39 моль
n(C2H2)=0.39*3=1.17 моль
V=22.4*1.17=26.2 л
2С2Н5ОН + 6O2 ===> 4CO2| +6H2O
Горит ярко- голубым или синим цветом
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1 1
m(Ca(OH)2)=925*0,01=9,25г;n(Ca(OH)2)=9,25г:74г/моль=0,125моль;n(CO2)=0,125моль;
V(CO2)=0,125моль*22,4л/моль=2,8л