Химический элемент Кислород (лат. Oxygenium) находится в VI группе периодической таблицы Менделеева под номером 8. Его относительная атомная масса равна 15,9994. В обычных условиях Кислород это газ, не имеющий цвета, вкуса или запаха. Он играет практически самую важную роль на планете. Это самый распространенный элемент на Земле, в связанном виде он составляет примерно 6/7 массы гидросферы ЗемлиСчитается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года разложением оксида ртути в герметично закрытом сосуде с помощью сфокусированных линзой лучей 2HgO (t) = 2Hg + O2 Открытию кислорода способствовали работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и разложению её оксида.Вначале, правда, Пристли думал, что открыл новое простое вещество, он полагал, что выделил одну из составных частей воздуха и поэтому назвал его «дефлогистированным воздухом». Про газ Пристли сказал именитому французскому химику А.Лавуазье. Однако ещё 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле прокаливанием селитры с серной кислотой и затем разкладывал получившийся оксид азота. В 1777 Шееле написал о своем открытии в книге, где назвал полученный газ «огненным воздухом». Из-за того, что книга была издана позже, Пристли и считается первооткрывателем кислорода. Шееле также сообщил Лавуазье о своём опыте.Окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье. В 1775 году тот установил, что кислород является составной частью воздуха, а также кислот и содержится во многих веществах. Его работа произвела революцию, так как была разбита популярная на то время флогистонная теория, являвшаяся тормозом в развитии химии. Лавуазье провел опыты по сжиганию различных веществ и проанализировал результаты по весу сожженных элементов.Теория флогистона базировалась на приниципах: 1. Есть некая субстанция, которая содержится всех горючих телах – флогистон 2. Горение - это разложение тела с выделением флогистона, необратимо рассеивающийся в воздухе. 3. Флогистон всегда в составе с другими веществами и не бывает в чистом виде 4. Флогистон имеет отрицательную массой. Таким образом были пересмотрены все химические понятия с крахом данной теории.
Широко применять кислород в промышленности стали в середине XX века, после изобретения устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха. Кислород используется в конвертерном способе производства стали, для сварки металлов (в баллонах). Жидкий кислород в смеси с жидким озоном применяется в качестве окислителя для ракетного топлива, обладающего крайне высоким импульсом. Он входит в состав пероксида водорода, азотной кислота и других важных химических веществ.В медицине кислород используется для дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы (в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д.), при сердечно-сосудистых заболеваниях. С целью улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). При слоновости, трофических язвах, гангрене и других заболеваниях используют подкожное введение кислорода. Обезараживание и дезодорацию воздуха, а также очистку питьевой воды проводят озоном, являющимся аллотропной формой кислорода. Радиоактивный изотоп кислорода 15O используется для вычисления скорости кровотока, лёгочной вентиляции.В пищевой промышленности кислород идет в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.Все живность на планете дышит кислородом воздуха. Всего 3 основных способа получения Кислорода: химический (разложение некоторых веществ), электролизный (электролиз воды) и физический (разделение воздуха).
H2O - оксид водорода (вода), Na2O - оксид натрия, NO - оксид азота (II). Внимание! Несмотря на то, что это - бинарные соединения кислорода с элементами, это не оксиды: OF2 - фторид кислорода, H2O2 - пероксид водорода (перекись водорода).
Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄] <em>Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. </em> <em>V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)</em> <em> (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )</em> <span> И закон действующих масс в таком случае формулируется: <em>"Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".</em> Математическим выражением его для нашей системы будет: </span> Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.