Кинетическая энергия брошенного тела в первый момент
W=mV²/2 = 0,2*20²/2 = 40 Дж
Постепенно с увеличением высоты скорость уменьшается, кинетическая энергия переходит в потенциальную: E = mgh, но суммарная энергия остается той же.
E = W - 20 = 20 Дж. h = E/mg = 20/0,2*10 = 10 м
Кинетическая энергия станет 20 Дж на высоте 10м
Ртуть (Hg 80( снизу) 199 (с верху)) Не используют так как изотоп ртути 199 очень радиоактивен опасно для здоровья. Ртуть сама по себе опасна..
Ответ:
100 кг
Объяснение:
E кинетическая = mV² / 2
32 Дж = m × 0.8 м/с ² / 2
m = 100 кг
Диффузия в газах протекает быстрее из-за того, что расстояние в газах между молекулами больше, чем в жидкости
Агрега́тное состоя́ние вещества(лат. aggrego 'присоединяю') — состояние одного и того же вещества в определённом интервале температур идавлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами:
способностью (твёрдое тело) или неспособностью (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму,наличием или отсутствием дальнего(твёрдое тело) и ближнего порядка(жидкость), и другими свойствами.
Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразнымизменением свободной энергии, энтропии,плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Существуют и другие агрегатные состояния, например, конденсат Бозе — Эйнштейна.
Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называюткритическими явлениями.
