1.2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
3.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
4.3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
определим количество вещества натрия n=13.8/23=0,6моль, согласно уравнения реакции воды вступило в реакцию столько же и тогда m(H2O)=0,6x(2+16)=10,8 г израсходовано воды, а осталось 250-10б8=239.2 г
определяем массу кислоты m=50x0,59=29,5г n=29,5/3+31+64=0,3 моль,а воды осталось 50-29,5=20,5г унас образуется гидрофосфат натрия см. реакцию 3. его масса m=0,3x(46+31+64+1)=42,6г
Определяем массуу образовавшейся воды , согласно уравнению её образовалось 0,6 молей и её масса m=0,6x18=10,8г и тогда ω=42,6/239,2+20,5+42,6+10,8=0,1360или 13,6%
Дано
n(Zn)=1 mol
--------------------
m(O2)-?
1mol Xmol
2Zn+O2-->2ZnO
2mol 1mol
X=2mol
M(O2)=32 g/mol
m(O2)=n(O2)*M(O2)=2*32=64 g
ответ 64 г
ZnCl2- соль - хлорид цинка.
1) растворимые соли с растворами щелочей, если образуется осадок.
<span>ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2+2KCl
</span>2) С растворами кислот, более сильными по вытеснительной силе.
<span>ZnCl2+ H2SO4=ZnSO4+2HCl
</span>3)Две растворимые соли реагируют с друг другом , если образуется осадок.
ZnCl2+ Na2SO4= ZnSO4+2NaCl
4)Более активный металл вытесняет менее активный металл из раствора его соли.
ZnCl2+Ca= CaCl2+Zn
Поставь как лучший пж)
Все на фото оаоаоаоаоаола
<span>Определим массу полученного раствора:
1. m (раствора)= m(воды) + m (сахара) = 160г + 40г = 200г
</span><span>Рассчитаем массовую долю сахара в растворе:
</span>2. w (сахара) = m (сахара) / m = 40 / 200 = 0,2 или 20%
