Подчеркнуть формулы оксидов одной чертой, оснований двумя чертами: CuO, K2O, NH4OH, CaOHCL, H2O, HCL, HNO3, N2O5, Fe(OH)3, SO2,
Флешшш [34]
Ответ:
CuO(ок), K2O(ок), NH4OH(ос), CaOHCL(ос), H2O (ок), HCL(к), HNO3(к), N2O5(ок), Fe(OH)3(ос), SO2(ок), H2SO4(к), CuOH(ос)
Объяснение:
ок-оксид
ос-основание
к-кислота
<u>Дано:</u> <em>m(NaOH)гр. = 500 г</em>
<em>wприм. = 20%</em>
<em>Сu(NO₃)₂ ---- изб.</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu(OH)₂)</em>
<u>Решение</u>.
Cu(NO₃)₂ + <u>2NaOH</u> = <u>Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃</u>
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
<u>Ответ</u>: 490 г Cu(OH)₂
CO2=
(C6H10O5)n=C6H12O6+C6H12O6
C6H12O6=CH3-CH2-OH+CO2
CH3-CH2-OH+CuO=CH3-COH+Cu+H2O
CH3-COH+Ag2O=CH3-COOH+2Ag
(C6H10O5)n+CH3-COOH=(C6H10O5-CH3-COO)n+H2O
Уравнения реакций:
C + O2 = CO2 (1)
S + O2 = SO2 (2)
SO2 + H2O = H2SO3 (3)
CO2 + H2O = H2CO3 (4)
Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль
Пусть х мольь - n(C)
y моль - n(S)
Тогда:
m(C) = 12x
m(S) = 32y
Составим уравнение:
12х+32у = 140
по уравнению (1) и (2)
n(O2) = n(C) = x моль
n(O2) = n(S) = у моль
Составим уравнение:
х+у=5
составим систему:
х+у=5
12х+32у=140
Решая ее получим:
х = 1
у = 4
По уравнению (1) и (2)
n(CO2) = n(C) = 1 моль
n(SO2) = n(S) = 4 моль
По уравнениям (3) и (4):
n(H2CO3) = n(CO2) = 1 моль
n(H2SO3) = n(SO2) = 4 моль
Рассчитаем их массы:
m(H2SO3) = n*M = 4 моль*82г/моль = 328 грамм
m(H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма
Ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты(H2SO3) и 62 грамма угольной(H2CO3)