Я думаю Силикаты,так как Кремния больше чем всех остальных.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
1. Сыграйте в крестики-нолики, и покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований. Выпишите формулы соединений, образующих выигрышный путь и назовите их.
Ответ: NaOH – гидроксид натрия, Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II), Mg(OH)₂ – гидроксид магния.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2. Составьте формулы оксидов, соответствующим гидроксидам.
Например Ca(OH)₂ – CaO, HNO₃ – N₂O₅.
Ответ: Mg(OH)₂ – MgO, Fe(OH)₃ – Fe₂O₃, H₂SO₄ – SO₃.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
</span>
3. Как распознать, в какой пробирке находится нужное вам вещество.
В трех пробирках находятся следующие вещества: H₂SO₄<span>, NaCl, NaOH.
</span>Используя индикаторы – фенолфталеин и лакмус, определите, в какойпробирке находится серная кислота.
Ответ: H₂SO₄ – кислая среда, NaCl – нейтральная среда, NaOH – щелочная среда.
Фенолфталеин в кислой среде бесцветный, в нейтральной – бледно-розовый, а в щелочной цвет будет малиновый.
Лакмус в кислой среде красный, в нейтральной – фиолетовый, а в щелочной среде цвет будет синий.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
</span>
5. Рассчитать количество вещества, соответствующее 120 г NaOH.
Дано:
m (NaOH) = 120 г.
Найти:
n (NaOH) — ?
Решение:
Найдём количество вещества (моль) по формуле.
n = m ÷ M;
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).
n (NaOH) = 120 г ÷ 40 г/моль = 3 (моль).
Ответ: 3 моль.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
4. </span>Соедините в следующей последовательности формулы веществ, <span>соответствующие их названиям.
</span>Азотная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа (III), оксид кальция, <span>оксид серы (IV), оксид водорода, сульфат меди, гидроксид железа (II).
Ответ: правильная последовательность – HNO</span>₃, NaOH, Fe(OH)₃, CaO, SO₂, H₂O, CuS, Fe(OH)<span>₂.
</span>_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Zn + cu + so4 = zn + so4 + cu
все сокращается
Химические элементы хром и железо находятся в 4 четвертом большом периоде, в 4 ряду. У атомов элементов больших периодов заполнение электронных оболочек идет сложнее чем у атомов малых периодов. Начиная с третьего элемента у атомов идет заполнение предпоследнего энергетического уровня до , а на внешнем уровне находится 1 или 2 электрона:
Изобразим электронные формулы хрома и железа и увидим, что идет заполнение предпоследнего уровня d-подуровня:
₊₂₄Cr 1s²2²2p⁶3s²3p⁶<u>3d⁵4s¹</u>
₊₂₆Fe 1s²2²2p⁶3s²3p⁶<u>3d⁶4s²</u>
Имея такое строение в химических реакциях атомы хрома и железа могут отпускать электроны с последнего и предпоследнего уровня, при этом они могут проявлять разные степени окисления:
<u> </u><span><u>Хром</u> в соединениях чаще всего проявляет степени окисления +3 и +6. Примеры соединений хрома со степенью окисления +3 – оксид хрома (III) Сr₂О₃, хлорид хрома (III) СrСI₃, сульфат хрома (III) Сr₂(SO₄)₃.</span><span>Примеры соединений хрома со степенью окисления +6: оксид хрома (VI) СrО₃, хромовая кислота H₂CrO₄, хромат натрия Na₂CrO₄, бихромат калия К₂Сr₂О₇.</span> Но существуют соединения в которых атомы хрома проявляют степени окисления +2 - оксид хрома(II) CrO , гидроксид хрома(II) Cr(OH)₂; +4 - оксид хрома(IV) оксид хрома(II)CrO₂ , гидроксида не существует.
CrO -оксид хрома(II), основной оксид
Сr₂О₃, хлорид хрома (III), амфотерный оксид
CrO₂ оксид хрома(II), несолеобразующий оксид
СrО₃ <span>оксид хрома (VI), кислотный оксид
</span>
Восстановительные свойства <span>Cr2O3:
Будучи соединением хрома в промежуточной степени окисления, Cr2O3<span> в присутствии сильного окислителя <u>(в щелочной среде)</u></span><u /><span> окисляется до хромата:</span>t,
Cr₂O₃<span> + 3KN</span>O₃<span> + 2Na</span>₂CO₃<span> → </span>2Na₂Cr⁺⁶O₄<span> + 3KN</span>O₂<span> + 2CO</span>₂
</span> Cr⁺³<span> - 3е⁻ → Сr⁺⁶</span><span> </span>восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵<span>+ 2e⁻ → N</span>⁺³ <span>окислитель, процесс восстановления</span>
О<span>кислительные свойства:
Сильные восстановители восстанавливают оксид хрома(III):
Cr₂O₃<span> + 2Al</span><span>= </span>2CrO + Al₂O₃
Cr⁺³<span> + 6e → 2Cr</span><span>O </span></span><span><span><span>окислитель.</span> </span> восстановление
Al<span>⁰ </span>- 3e → Al⁺³ </span><span><span>восстановитель. окисление</span>
Железо</span>в соединениях всего проявляет степени окисления +2,+3.<span>Степень окисления железа Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей таких как хлор, азотная кислота железо принимает степень окисления +3, у более слабых окислителей таких как сера, растворы серной и соляной кислоты +2. С кислородом и водой железо может иметь степень окисления и +2, и +3
2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻
</span>Fe⁰ -3e⁻ ⇒ Fe⁺³ восстановитель, процесс окисления
CI + e⁻ ⇒CI⁻ окислитель, процесс восстановления