Моль аминоуксусной кислоты весит 75 г. То есть у нас дано примерно 1 моль.
На нейтрализацию молекулы этой кислоты нужно одна молекула КОН.
Моль КОН весит 56 г.
<span>Если раствор 20%, то этого раствора понадобится 280г.</span>
0.5 моль х-моль
2Cu+O2=2CuO
2 моль 2 моль
2.5 = х
2 = 2
х = 2.5
n Cu = 2,5 моль
m=n*M
M CuO = 64+16=80 гр\моль
m CuO = 2,5*80=200 гр\моль
Ответ: 200 гр
Ответ:
2,8,18,18,7.
У хлора.
Объяснение:
У йода всего 53 электрона,и первые три уровня будут максимально заполнены,так как йод стоит в 7 группе,это значит у него 7 внешних электронов.Соответственно,пишем уравнение:2,8,18,х,7=53.
35+х=53
х=53-35
х=18.
У хлора выражены сильнее неметаллические свойства,так как хлор и йод,стоят в одной группе,а это значит,как правило: <em>н</em><em>е</em><em>м</em><em>е</em><em>т</em><em>а</em><em>л</em><em>л</em><em>и</em><em>ч</em><em>е</em><em>с</em><em>к</em><em>и</em><em>е</em><em> </em><em>с</em><em>в</em><em>о</em><em>й</em><em>с</em><em>т</em><em>в</em><em>а</em><em> </em><em>б</em><em>у</em><em>д</em><em>у</em><em>т</em><em> </em><em>у</em><em>с</em><em>и</em><em>л</em><em>и</em><em>в</em><em>а</em><em>т</em><em>ь</em><em>с</em><em>я</em><em> </em><em>с</em><em>н</em><em>и</em><em>з</em><em>у</em><em> </em><em>в</em><em>в</em><em>е</em><em>р</em><em>х</em><em>.</em>
Дано
m(C6H10O5)n = 324 kg
w(C2H5OH) = 96%
----------------------------
m прак(C2H5OH)-?
(C6H10O5)n+nH2O-->C6H12O6
C6H12O6-->2C2H5OH+2CO2
M(C6H10O5) = 162 g/mol = 162 kg/kmol
n(C6H10O5) = m/M = 324 / 162 = 2 kmol
n(C6H10O5) = 2n(C2H5OH)
n(C2H5OH) = 2*2 = 4 kmol
m(C2H5OH) = n(C2H5OH)*M(C2H5OH) = 4*46 = 182 kg - теоретич
M(C2H5OH) = 46 g/mol = 46 kg/kmol
mпракт(C2H5OH) = m(C2H5OH) *100% /W(C2H5OH)
m практ(C2H5OH)= 182*100% / 96% = 189.6 kg
ответ 189.6 кг
FeCl3- Хлорид железа 3,
Fe(SO4)3-сульфат железа 3
FePO4- Фосфат железа 3
KCl- Хлорид калия
KSO4-Сульфат калия
K3PO4- Фосфат калия
Просто к металлу присоединяешь кислотный остаток, потом уравниваешь формулы смотря на заряды. Ну а что бы назвать надо знать название металлов и название кислотных остатков