Ответ:
Mr(H2S)=34;
Mr(SO3)=80;
Mr(Na2CO3)=106
Mr(Cu(OH)2)=68
Mr(P2O5)=142
Mr(AlCl3)=132
Mr(Ba(NO3)2)=261
Объяснение:
Формула:
Mr(соединения)=1n•Ar(1E)+2n•Ar(1E)
n— Количество атомов элемент в соединений.
Ar(1E)— Относительная атомная масса первого элемента в соединений.
Ar(2E)— Относительная атомная масса второго элемента в соединений.
1 Пример:
H2S
Mr(H2S)=2•Ar(H)+1•Ar(S)
Mr(H2S)=2•1+1•32
Mr(H2S)=34
2 Пример:
Cu(OH)2
Mr(Cu(OH)2)=1•Ar(Cu)+1•2•Ar(O)+1•2•Ar(H) (Единицу в формулах не пишут, поэтому мы умножаем 1(это число атомов элемента в соединений стоящие в скобках) на число стоящие после скобки 2.) (Если бы единицу писали то выглядило бы это так- Cu1(O1H1)2)
Mr(Cu(OH)2)=1•34+1•2•16+1•2•1
Mr(Cu(OH)2)=68
Взаимодействуют с щелочами, нерастворимыми основаниями, оксидами металлов и солями, все это протекает с образованием соли и воды. Также более сильные кислоты способны вытеснять более слабые.
PCl₃ + Cl₂ ⇒PCl₅
P³⁺ -2e P⁵⁺ восстановитель | окисления
Cl₂° +2e 2Cl⁻ окислитель |восстановления
Редокс реакция.
ДАНО: m(раствора) = 80 г; w\% (BaCl2) = 6.5 \%; найти: m(осадка)