Rb ----- Rb₂O --- RbOH ----- RbCl
Br₂ --- HBr ---- KBr
Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски.
1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)
Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:
2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄
При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
1)Na2O - оксид натрия K2O-оксид калия
2) P2O5 - оксид фосфора N2O5-оксид азота
3) NaOH - гидроксид натрия CaOH - гидроксид кальция
4)Mg(OH)2-гидроксид магния Zn(OH)2 - гидроксид цинка
5)HCl - соляная к-та H2SO4 - серная HNO3- азотная
6)NaCl - хлорид натрия KCl - хлорид калия
Ответ:
213,33 л
Объяснение:
сначала найдём объём кислорода, который нужен для сжигания метана - 44.8 л по пропорции
потом объёмная доля кислорода в воздухе 21%, следовательно исходя из формулы считаем объём воздуха.
в реакции только коэффициенты ошиблась, вот : CO2 +2O2= CO2+2H2O
BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 (осадок) + 2НCl
1) n(BaCl2) = 20,8г : 208г/моль = 0,1моль
2) n(H2SO4) = 98г : 98г/моль = 1моль
H2SO4 находится в избытке, BaCl2 -- в недостатке. Задачу решаем по недостатку.
3) n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,1моль
4) m(BaSO4) = 0,1моль × 233г/моль = 23,3г