1.
1)2Zn + O2 = 2ZnO
2)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
3)ZnCl2 + 2LiOH = Zn(OH)2 + 2LiCl
4) Zn(OH)2 (нагревание) = ZnO + H2O
2.
4)газа
3.
3)водорода
4.
2)Na2O,SO3
5.
4)гидроксида цинка с соляной кислотой
6.
4)реагирует с серной кислотой
7.
3) Mg, Ba(OH)2
8.
2)сульфат натрия и вода
N(K2SO4)=0.25 моль
Mr(K2SO4)= 39x2 +32 +16x4 =174г/моль
m=n*Mr
N=n*NA
m(K2SO4)=0.25x174 =43.5 г
N(K2SO4)=0.25моль х <span>6,02·10^<span>23</span></span>=1.5*10^24 молекул
C2H4 + H2 (t/Pt) = C2H6
C2H6 + Br2 (FeBr3) = C2H5Br + HBr
2C2H5Br + 2Na = C4H10 + 2NaBr
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
C2H4 + HCl = C2H5Cl
С2H6 - это газ, поэтому можем с полной уверенностью решать с помощью молярного объема, согласно формуле n=(m/M)=(V/Vm)=(N/Na) нам интересна соотношение (m/M)=(V/Vm) ----> V=(m*Vm)/M
m(C2H6)=9 г M(C2H6)=30 г/моль Vm=22,4 л/моль подставляем и находим
V=(9*22,4)/30=6,72 л
<span>Запишем общие формулы
веществ: формула одноосновной насыщенной кислоты, которая по условию должна иметь на 2
атома С больше( значит и на 4 атома Н и на один атом О), Сn</span>₊₂<span>H₂</span>₊₄<span>nO</span>₂<span> и формула альдегида СnH₂nO. Найдем на какую
разницу молярная масса кислоты будет тяжелее альдегида:2(СН</span>₂<span>) и
О=28+16=44 г/моль </span>
Обозначим молярную массу альдегида
за (х), тогда молярная масса кислоты (х+44). Составим соотношения молярных масс
соответственно условию задачи: х/(х+44)=1/1,759
<span>1,759х =х + 44; 0,759х=44;
х = 58 (г/моль), тогда х + 44 = 58 +44 = 102 (г/моль)</span>
<span> Итак, молярная масса альдегида CnH₂nO = 58. Найдем n, подставив атомные
массы элементов: </span>
<span>12n +2n + 16 = 58; 14n = 42; n = 3, (С</span>₃<span>Н</span>₆<span>О
пропаналь)</span>
<span>формула кислоты содержит на
2 атома С больше С</span>₄<span>Н</span>₉<span>СООН
( пентановая кислота)</span>