Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

DaniilVolosnov [3]

3 года назад

6

Определите объем хлороводорода образующегося при горении 33.6 л водорода в хлоре

1 ответ:

Onisgold [7]3 года назад

0 0

H2+Cl2=2HCl
<span>количество(H2) = 36/22,4=1,5моль </span>
<span>количество(HCL) в 2 раза больше = 1,5*2=3моль </span>
<span>V(HCL) = 3*22,4=67,2л </span>

Читайте также

Какой объем 10%-ного раствора серной кислоты (р=1,1 г/мл) вступит в реакцию с 8 г едкого натра.

лиси4ка

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(чистой)(H2SO4)=8*98/(40*2)=9,8г
9,8г ---- 10%
хг ----- 100%
х=9,8*100/10=98г
V=m/p=98/1.1=~89мл

0 0

3 года назад

По уравнению реакции 2Fe+Cl2=2FeCl3 определить: массу хлора,необходимого для реакции с 22,4 г железа

Пользователь разб... [14.7K]

Дано:
m(Fe) = 22,4 г
Найти : m(Cl2)-?
1)ν(Fe)-?
ν=m/M; ν(Fe)=22,4г/56(г/моль) = 0,4 моль
2)ν(Cl2)-?
ν(Fe):ν(Cl2) = 2:1 ⇒ ν(Cl2)=0,2моль
3)m(Cl2)-?
m=ν*M; m(Cl2 ) = 0,2моль*71г/моль = 14,2 г
Отв: m(Cl2) = 14,2 г

0 0

1 год назад

Преобразовать на химическую реакцию: Mg(OH)2+P2O5 -->Mg3(PO4)2 +H2O.

maklaus

3Mg(OH)2 + P2O5 = Mg3(PO4)2 + 3H2O

0 0

4 года назад

1)CuSO4-Cu(OH)2-CuO-Cu2)ZnCl2-Zn(OH)2-ZnCl2

fujis3 [21]

1)

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу серной кислоты, которая прореагирует с железом массой 11,2 г.

Алексей1971 [6]

Решение на фотографии

0 0

3 года назад