CH2=CH2+HBr→CH3-CH2Br это реакция присоединения
O2+2F2=2OF2
И ВСЁ))
...................
Это оксиды которые не реагируют ни с чем ( с кислотами, основаниями и т.д) Пример: No
Дано:<span>
m[р-раBa(NO</span>₃)₂]=250г<span>
ω%[</span>Ba(NO₃)₂]=15%<span>
H</span>₂SO₄<span>
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с
массовой долей15%:
</span>ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда<span>
m(в-ва</span>) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%<span>
</span>m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
<span>
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
</span>M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. Ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Ответ:KCLO3 + 6HCL=3CL2+KCL+3H2O
2СL(+5) +10e= CL2
2CL(-) -2e= CL2| 5
Объяснение:
