1 ответ:
Читайте также
1) микрочастицы имеют волновую природу,а волны обладают свойствами частиц. Можно сказать,что электрон ведет себя и как частица,и как волна,то есть обладает,как и другие микрочастицы,корпускулярно-волновым дуализмом(двойственностью).С одной стороны,электроны как частицы производят давление,с другой-движущийся поток электронов обнаруживает волновые явления,например дифракцию электронов.
2)<span>устанавливающее предел точности одновременного определения пары характеризующих систему квантовых наблюдаемых,</span>описываемых некоммутирующими операторами(координаты,импульс,электрические и магнитные поля).<span> Соотношение неопределённостей </span>задаёт нижний предел для произведения среднеквадратичных отклонений пары квантовых наблюдаемых
3) <em>электронная орбиталь</em>-пространство вокруг ядра,в котором наиболее вероятно нахождение электронов. В нем заключено ≈90% электронного облака,то есть ≈90% времени электрон находится в этой части пространства. Орбитали атома имеют разные размеры.
4)решение уравнения Шредингера,возможно при условиях определенных дискретных значений,характерных,что называются <em>КВАНТОВЫМИ ЧИСЛАМИ </em>
5)АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ, оптические спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагнитные излучения свободными или слабо связанными атомами ( в газах или парах)
<em>n-главное квантовое число</em>-характеризует энергию орбитали,которая зависит от расстояния орбитали от ядра,обретает положительных значений n=1...+
,равняется номеру периода в котором находится элемент. Наименьшая энергия электрона при <span>n=1,квантовое состояние атома с наименьшим значением называют основным, при увеличении значения n общее значение увеличивается. Квантовое состояние с высшим значением энергии - возбужденное. Электрон в основном состоянии связан с ядром сильнее всего,а в возбужденном состоянии связь становится слабее.
</span>Состояние электрона характеризованное определенным значением главного квантового числа <span>n - <em>энергетическим уровнем</em>. </span>
6)Число подуровней равно значению главного квантового числа,но не превышает 4. Подуровни,в свою очередь,состоят из орбиталей. Принято обозначать латинскими буквами: s-первый,ближайший к ядру,подуровень каждого энергетического уровня,он состоит из s-орбиталей;p- второй подуровень, состоит из трех p-орбиталей;d-третий подуровень,состоит из пяти d-орбиталей;f-четвертый подуровень,содержит семь f-орбиталей. s-орбиталь имеет сферическую форму;p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки,все 3 p-орбитали расположены в атомевзаимно перпендикулярно,они направлены вдоль осей пространственных координат.
7)
-<em> магнитное квантовое число-</em> характерное пространственному размещению орбиталей относительно направлению магнитного поля. 
число значений зависит от 
и показывает сколько может быть орбиталей с определенным значением
8)
<em>-спиновое квантовое число</em>-характеризует собственный магнитный момент электрона,что связано с обращением вокруг собственной оси. 
9)<em>Принцип Паули</em>- в каждой орбитали может находится не более двух электронов. Если в орбитали находится 1 электрон,то он называется неспаренным,если 2- то это спаренный электроны.
1<em>0)Правило Гунда</em>- суммарное спиновое число электронов определенного подуровня должно быть максимальным. Показывает порядок заполнения атомных орбиталей.
11)физические основы периодической системы строения есть определенная последовательность образования электронов конфигураций атома с возрастанием порядкового номера элемента в зависимости от того каков его энергетический уровень.Разделяют на s-,p-,d-,f-элементы.
<em>Валентные электроны</em>-это электроны,которые участвуют в образовании химических связей между атомами.
12)<em><u>Периодический закон Д.И. Менделеева:</u></em> свойства элементов,а также свойства образованных ими простых и сложных тел перебывают в периодической зависимости от величины атомных масс. (1869)
<u><em>Современная формулировка периодического закона:</em></u> свойства элементов,а также формы и свойства их соединений перебывают в периодической
зависимости от заряда ядер атома.
15)документ
2)<span>устанавливающее предел точности одновременного определения пары характеризующих систему квантовых наблюдаемых,</span>описываемых некоммутирующими операторами(координаты,импульс,электрические и магнитные поля).<span> Соотношение неопределённостей </span>задаёт нижний предел для произведения среднеквадратичных отклонений пары квантовых наблюдаемых
3) <em>электронная орбиталь</em>-пространство вокруг ядра,в котором наиболее вероятно нахождение электронов. В нем заключено ≈90% электронного облака,то есть ≈90% времени электрон находится в этой части пространства. Орбитали атома имеют разные размеры.
4)решение уравнения Шредингера,возможно при условиях определенных дискретных значений,характерных,что называются <em>КВАНТОВЫМИ ЧИСЛАМИ </em>
5)АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ, оптические спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагнитные излучения свободными или слабо связанными атомами ( в газах или парах)
<em>n-главное квантовое число</em>-характеризует энергию орбитали,которая зависит от расстояния орбитали от ядра,обретает положительных значений n=1...+
</span>Состояние электрона характеризованное определенным значением главного квантового числа <span>n - <em>энергетическим уровнем</em>. </span>
6)Число подуровней равно значению главного квантового числа,но не превышает 4. Подуровни,в свою очередь,состоят из орбиталей. Принято обозначать латинскими буквами: s-первый,ближайший к ядру,подуровень каждого энергетического уровня,он состоит из s-орбиталей;p- второй подуровень, состоит из трех p-орбиталей;d-третий подуровень,состоит из пяти d-орбиталей;f-четвертый подуровень,содержит семь f-орбиталей. s-орбиталь имеет сферическую форму;p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки,все 3 p-орбитали расположены в атомевзаимно перпендикулярно,они направлены вдоль осей пространственных координат.
7)
число значений
8)
9)<em>Принцип Паули</em>- в каждой орбитали может находится не более двух электронов. Если в орбитали находится 1 электрон,то он называется неспаренным,если 2- то это спаренный электроны.
1<em>0)Правило Гунда</em>- суммарное спиновое число электронов определенного подуровня должно быть максимальным. Показывает порядок заполнения атомных орбиталей.
11)физические основы периодической системы строения есть определенная последовательность образования электронов конфигураций атома с возрастанием порядкового номера элемента в зависимости от того каков его энергетический уровень.Разделяют на s-,p-,d-,f-элементы.
<em>Валентные электроны</em>-это электроны,которые участвуют в образовании химических связей между атомами.
12)<em><u>Периодический закон Д.И. Менделеева:</u></em> свойства элементов,а также свойства образованных ими простых и сложных тел перебывают в периодической зависимости от величины атомных масс. (1869)
<u><em>Современная формулировка периодического закона:</em></u> свойства элементов,а также формы и свойства их соединений перебывают в периодической
зависимости от заряда ядер атома.
15)документ