3 года назад

1. В 60г воды растворили 12г азотной кислоты. Найди массу образовавшегося раствора. Ответ: Масса раствора равна ____г.

Знания

Химия

1 ответ:

Брунгильда СЗФО3 года назад

0 0

m(раствора) = m(H2O) + m(HNO3) = 60 + 12 = 72 г

Читайте также

Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

sashko2354245 [23]

Ответ:

Объяснение M(H2SO4)=1*2+32+16*4=96

n(H2SO4)=300/96=3,1 моль

3,1/1=x/1

x=3.1

n(H2)=3,1

V(H2)=3,1*22,4=69,4дм³

0 0

4 года назад

Ребят помогите пож-та,очень нужно,не обязательно все,хоть что-нибудь >.<1.Составьте уравнения хим. реакций согласно схемам

Flelichaers

№1:

а - $Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \to 2HNO_3 + BaSO_4$

б - $CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

в - $K_2CO_3 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O + CO_2$

г - $2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

Про тесения реакций - извини, не очень понял, что требуется?

№3

Качественная реакция на сульфат - анион есть реакция с катионами бария:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$ - выпадает белый осадок сульфата бария, такая реакция есть в задании №1 под пунктом - а

№4 В обе пробирки добавить несколько мл гидроксида бария. В пробирке с соляной кислотой пройдет обычная нейтрализация, видимых изменений не наблюдается, а в пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария(ионные уравнения приведены выше)

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

В состав 1 моль оксида серы входит 6,02 * 10^(23) атомов серы и 18,06 * 10^(23) атомов кислорода. Определите формулу оксида и

renat77

N(S)=1моль; n(O)=3моль.
SO3
S O3
32:48
2:3-соотношение масс атомов
W(O)=100%/5*3=60%.

0 0

2 года назад

Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на гидроксид железа (3) массой 5,35 грамм раствором, содер

zevictec [4]

Уравнение:
2HN03+CaO=Ca(NO3)2+H20
M(HNO3)=63 г\моль
n(HNO3)=12.6\63=0.2 моль
2 моль кислоты-1 моль соли
0.2-Х
<span>Х=0.1 моль соли</span>

0 0