CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
5Mg +12 HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Mg(0) -2e = Mg(+2) 5 ок-ие
в-ль
2N(+5) +10e = N2(0) 1 в-ие
ок-ль
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Три отличительных признака реакции обмена и окислительно-восстановительных реакций электролитов, протекающих в водных растворах:
Реакции обмена протекают в растворах, идут до конца, при условии, если в результате образуется осадок, газ или вода — вещество, которое мало диссоциирует на ионы.
Реакции обмена НЕ являются окислительно-восстановительными, поэтому электролиты не меняют степени окисления.
5,6 г х г
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
80 г 58 г
5,6:80 = х:58
х=m(Mg(OH)2) = 4.06 г
Ответ: 4,06 г
А. Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2
Б. 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
В. Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
Г. 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Нитрит образуется при разложении нитрата бария