F = k/x
k = Fx
k = 120 Н / 0,02 м = 6000
Напишем уравнение реакции:
4Li+O2===>2Li2O
Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(O2)=4v(Li) (коэффициенты перед веществами)
v(Li)=m(Li)/M(Li)=0,7 г/7 г/моль=1 моль
Значит v(O2)=v(Li)/4=1/4 моль или 0,25 моль
Ответ:v(O2)=1/4 моль или 0,25 моль
Хлорид аммония NH4Cl образован слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl.
NH4Cl +H2O = NH4OH +HCl
NH4 (+) + H2O = NH4OH + H(+)
Видим, что при гидролизе в растворе остаются ионы водорода, которые определяют кислую среду раствора. А в кислой среде метилоранж окрашивается в красный цвет.
А) не идет
б) не идет
в) C+O2=CO2 (600-700°С)
г) 2СO+O2=2CO2 (t°C)
д) 2Cu+O2=2CuO (500-600°C)
4.
а) 2SO2+O2=2SO3 (400-500°C, кат. V2O5)
б) 2NO+O2 = 2NO2 (при комнатной температуре)
В периоде слева направо возрастают неметаллические свойства, следовательно металлические убывают. Это связанно с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне, из-за этого элемента становится легче принимать электроны, а не отдавать их. По этому в периоде происходит переход металлов в неметаллы т.к. именно неметаллы принимают электроны и чем больше электронов на внешнем электронном уровне, тем более сильными неметаллическими свойствами обладает хим. элемент.
У металлов, естественно, все наоборот, им проще отдавать электроны, чем принимать, отсюда самые сильные металлы стоят в первой группе т.к. им нужно отдать всего лишь один электрон.
Например: Натрий имеет всего 1 электрон на внешнем энергетическом уровне ему нужно отдать только этот один электрон, чтобы заполнить все слои, а хлор имеет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне ему проще принять один недостающий электрон, чтобы заполнить все слои, чем отдавать 7 электронов.
