№4
Дано:
m(CH4)=10 кг=10000 г
Найти:
m(O2)-?
CH4+2 O2=CO2+2 H2O
n(CH4)=m/M
M(CH4)=12+1*4=16 г/моль
n(CH4)=10000 г/16 г/моль=625 моль
n(CH4)=625 моль
625 моль n(O2)
=
1 2
n(O2)=625 моль*2=1250 моль
n(O2)=1250 моль
m(O2)=n*M
M(O2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=1250 моль*32 г/моль=40000 г
m(O2)=40000 г
Ответ:m(O2)=40000 г
№6
Дано:
n(H2)=1.5 моль
Найти:
V(H2)-?
V=n*Vm
Vm=22.4 л/моль
V(H2)=1,5 моль*22,4 л/моль=33,6 л
V(H2)=33,6 л
Ответ:V(H2)=33,6 л
№7
Дано:
n(N2)=0,1 моль
Найти:
V(N2)-?
V=n*Vm
Vm=22.4 л/моль
V(N2)=0.1 моль*22,4 л/моль=2,24 л
V(N2)=2,24 л
Ответ:V(N2)=2,24 л
№8
Дано:
V(CO2)=112 л
Найти:
n(CO2)-?
n=V/Vm
Vm=22.4 л/моль
n(CO2)=112 л/22,4 л/моль=5 моль
n(CO2)=5 моль
Ответ:n(CO2)=5 моль
Р4 + 5O2 = 2Р2O5 + 2 x 358,4 <em>ккал</em>.- реакция самовоспламенения белого фосфора
P4 + 3O2=2P2O3(при недостатке кислорода)
По формуле PV=нюRT ню=это кол-во вещ-ва :)
V=нюRT/P ?то есть 2*8.31*290/146.45=2.09л.
откуда что взяла:
R=8.31
температура в кельвинах 273+17=290
1.45атм=146.45кПа
MgCO3= MgO+ CO2 по условию задачи дано 500кг карбоната магния с массовой долей примесей 8% найдем сколько чистого содержится для этого 500кг составляет- 100% а Хкг - составляет 92%( 100%- 8%) находим Х=500*92:100=460кг подсчитаем М(MgCO3)=24+12+16*3=84 1моль любого газа занимает объём=22,4л из уравнения видно ,что из 84кг получается 22,4*1000л а из 460кг получается Хл СО2 тогда Х= 460*22,4:84=122*10в 3 степени литров