Найдем массу испарившейся воды m=M*n
18*3=54, на столько г уменьшилась масса раствора после испарения воды.
0,08=х/200 найдем сколько г соли было в растворе х=0,08*200=16г
Масса раствора оставшегося после испарения 200-54=146г
Концентрация =16/146*100 приблизительно 11%
<span>2HgO = 2Hg + O2 </span>
<span>n(O2) = 1.12/22.4 =0.05 моль </span>
<span>n(HgO) = n (O2)*2 = 0.05*2 = 0.1 моль </span>
<span>m(HgO) = 0.1*(201 +16) = = 21.7 г не знаю правельно ли это!!!!!!!!!!!1 </span>
1) С4H10+13/2o2=4CO2 +5H2O - горение (замещения)
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl - реакция Вюрца (замещения)
3) C6H6+HNO3 = H2SO4 k= C6H5NO2+H2O Реакция Коновалова (обмена)
<span>4) C2H2+2H2=C2H6 Гидрирование (соединения)</span>
Пусть формула вещества СхНу (возможно, что в составе имеется кислород). Запишем уравнение сгорания (не записывая коэффициент перед кислородом, так как он не важен для расчетов):
СхНу + О2 = хСО2 + у/2Н2О
Находим количества продуктов сгорания:
v(CO2) = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
v(H2O) = 0,9 г : 18 г/моль = 0,05 моль.
Количества продуктов сгорания относятся как х : у/2 = 1 : 1. Отсюда у = 2х.
Так как m(C) + m(H) = 0,05 моль * 12 г/моль + 0,1 моль * 1 г/моль = 0,7 г, то в состав вещества входит также кислород количеством (1,5-0,7)/32 = 0,025 моль.
v(C) : v(H) : v(O) = 1 : 2 : 1 - простейшая формула вещества СН2О (М = 30 г/моль).
<span>В условии не указано, по какому газу дана плотность, скорее всего, по водороду. Если так, то М(в-ва) = 45 * 2 = 90 г/моль. Значит простейшую формулу нужно утроить - исходным веществом является С3Н6О3. ( если не ошибаюсь )
</span>
k2sio3+mgso4=k2so4+mgsio3
na2co3+cucl2=2nacl+cuco3
3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2