Определите какой объем водорода ( при н.у.) выделится при взаимодействии 0,105кГ технического алюминия, содержащего 20% примесей, и 5∙10-4 м3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% ( плотность раствора гидроксида натрия ρ=1,43г/см3 ).
0,105 кг80% 500см³·1,43г/см3 ·40% х л
84 г 286 г
2АI + 2NaOH +6H₂O→2Na/AI/OH/₄/ + 3H₂
27 40г/моль 22,4 л/моль
3,11моль 7,15 моль
3,11 моль · 22,4 л/моль →69,68л
Находим массу вещества, содержащегося в первоначальном растворе
W% = m(вещества)*100%/m(раствора)
m(вещества) = 1200*8/100 = 96 г
При упаривании раствора уменьшается количество растворителя, а масса вещества остается без изменений, поэтому:
а) W% = 96*100/1000 = 9,6%
б) W% = 96*100/900 = 10,67%
в) W% = 96*100/800 = 12%
2Be +O2 = 2 BeO
BeO +H2SO4 = BeSO4 +H2O
BeO+ 2 HNO3 = Be(NO3)2 +H2O
BeO +2 NaOH = Na2BeO2+ H2O
Be(NO3)2 + 2 NaOH = Be(OH)2 +2 H2O
Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2 H2O
Be(OH)2+2 NaOH = Na2BeO2+ 2 H2O
Дано: V(O2)=5,6 л; Vm=22,4 л; Найти: n(O2)-?
Решение: n(O2)=V(O2) / Vm=5,6 / 22,4=0,25 моль.
1)2Ag+2H2SO4(концентрированная)= Ag2SO4 + SO2 +2H2O
Ag(0)-->-1e-->Ag(+1) 1| 2| 2 -> Восстановитель, реакция окисления.
S(+6)-->+2e-->S(+4) 2| 2| 1 -> Окислитель, реакция восстановления.
2)2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O
Al(0)-->-3e-->Al(+3) 3| 6| 2 -> Восстановитель, реакция окисления.
S(+6)-->+2e-->S(+4) 2| 6| 3 -> Окислитель, реакция восстановления.