Глицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем Карлом Шееле, который обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. Впоследствии К. Шееле доказал, что все жиры и масла в своем составе имеют сладкую основу. Долгое время технический глицерин получали по методу Шееле: жировые вещества обрабатывали раствором гидроксида свинца; образовавшиеся свинцовые соли жирных кислот осаждали сероводородом, а раствор глицерина упаривали до получения товарного продукта.
В начале XIX в. расширилась область использования глицерина, что вызвало необходимость увеличения его производства.
В 1811 г. Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. Позже были установлены химические формулы глицерина и эфирных соединений жирных кислот и глицерина в растительных маслах и животных жирах. Он получил патент на производство жирных кислот из жировых веществ при обработке их известью или другими щелочами с последующим разложением мыла серной кислотой. Так был открыт первый промышленный способ получения технического глицерина омылением нейтральных жиров гидроксидами с последующим извлечением глицерина из подмыльных щелоков. Этот способ до сих пор используют во всех странах мира.
<span> Второй промышленный способ получения глицерина был открыт в 1853 г. А. Тилгманом. При интенсивном перемешивании и давлении нагретые с водой жиры расщепляют на жирные кислоты и глицерин, причем при температуре 175-200 °С процесс длится 10-12 ч. Жирные кислоты при охлаждении всплывают на поверхность глицериновой воды. Этим способом в настоящее время преимущественно получают глицерин в нашей стране.</span>
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
Ag⁺¹ + e = Ag° II 2 II - восстановление
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ II II
2O⁻² - 4e = O₂° II 1 II - окисление
AgNO₃ - окислитель (за счет Ag⁺¹ и N⁺⁵) и восстановитель ( за счет О⁻²). Реакция внутримолекулярного окисления - восстановления
Ag⁺¹ + e = Ag°
N⁺⁵ + e = N⁺⁴ - эти два уравнения объединяют вертикальной скобкой, множитель 2 относится сразу к обоим
Грифель пешщщылылылыллылцлцллылц
2СH3-CH2-CHO + Ag2O -> 2CH3COOH + 2Ag(осадок)
CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2---> Cu2O(красный ) + Н2О
Ответ:
Объяснение:
При принятии электронов степень окисления понижается - процесс восстановления, при отдаче электронов - увеличивается - процесс окисления. (+ - принятие электронов; - - отдача электронов)
1) Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺²
2) MnO₄⁻ + 3e⁻ = Mn⁺⁴
3) MnO₄⁻ + 5e⁻ = Mn⁺²
4) MnO₄⁻ + e⁻ = MnO₄²⁻
5) O₂ + 2e⁻ = 2O⁻
6) O₂ + 4e⁻ = 2O⁻²
7) 2O⁻¹ - 2e⁻ = O₂⁰
8) 2O⁻¹ + 2e⁻ = 2O₂⁻²
9) Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ = 2Cr⁺³
10) Cl⁺¹ + e⁻ = Cl⁰
11) Cl⁻¹ - e⁻ = Cl⁰
