Сила кислоты обусловлено концентрацией ионов водорода в растворе. Исходя из этого можно сделать вывод, что сила данных кислот обусловлено подвижностью атома водорода при карбоксильной группе (т.е. чем сильнее удерживается протон, тем меньше диссоциация, тем слабее кислота).
Группа СН3- является электронодонорной (смещает электронную плотность к карбоксильной группе) и увеличивает электронную плотность на -СООН, увеличивая силу притяжения Н+, снижая кислотные свойства.
Замещение атомов водорода на галогены в соседней группе СН3 ведет к оттягиванию электронной плотности с карбоксильной группы, ослабляя силу притягивания, протона, повышая его подвижность, тем самым усиливается диссоциация, сильнее кислота. Чем элемент электроотрицательнее, тем больше его сила притяжения электронов (электроотрицательность растет в ряду J-Br-Cl
Исхордя из вышеизложенного, сила кислот растет в ряду г-в-б-а, соответсвенно, самая сильная кислота а)
4 минуты тому назад
Ответ:
Объяснение:
12)
1) 2HgO -> 2Hg + O2
2) 2Mg + O2 -> 2MgO
3) 2H2 + O2 -> 2H2O
4) 2Na + Cl2 -> 2NaCl
5) 2CuO + C -> CO2 + 2Cu
6) 2Ca + O2 -> 2CaO
7) 2AgO -> 2Ag + O2
8) N2 + 3H2 -> 2NH3
9) 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
10) 2H2O -> 2H2 + O2
11) 2Zn + O2 -> 2ZnO
12) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
13) 4P + 5O2 -> 2P2O5
14) 2Al + 3I2 -> 2AlI3
15) 6Li + N2 -> 2Li3N
16) 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
17) 2P + 3Cl2 -> 2PCl3
18) 2P + 5Cl2 -> 2PCl5
19) 4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2
20) 2Fe2O3 +3 C ->4 Fe + 3CO2
13)
1) CaO + CO2 -> CaCO3
2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
3) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
4) H2 + Cl2 -> 2HCl
5) H2O + SO3 -> H2SO4
1). 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2). Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=2Al(NO3)3+3BaSO4
1. Найдем массу гидроксида аммония NH4OH
m(NH4OH) = 250*01 = 25г
2. Находим массу аммиака, который необходим для его получения
хг 25г
NH3 + H2O = NH4OH
1 моль 1 моль
n(NH4OH) = m/M = 25 / 35 = 0,71 моль
n(NH3) = n(NH4OH) = 0,71 моль
m(NH3) = n*M = 0,71 * 17 = 12г
m(H2O) = 250 - 12 = 238г