..............................................
Да, можно эти растворы отличить.
а) CaBr2 имеет кислую среду, а CH3COOK - щелочную среду.
CaBr2 образован анионом сильной кислоты, и катионом относительно слабого основания, поэтому гидролиз идет по катиону:
Сa(2+) + H2O обратимая стрелка [Ca(OH)](-) + H(+)
в правой части уравнения образуются протоны, которые и обеспечивают кислую среду в результате гидролиза.
CH3COOK образован катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, поэтому гидролиз по аниону:
CH3COO(-) + H2O обратимая стрелка CH3COOH + OH(-)
в правой части гидроксид-ионы, поэтому среда щелочная
b)
Be(NO3)2 = Be(2+) + 2NO3(-)
Be(2+) + H2O обратимая стрелка [Be(OH)](+) + H(+) (кислая среда)
<span>K2Te = 2K(+) + Te(2-)
</span>Te(2-) + H2O обратимая стрелка TeH(+) + OH(-) (щелочная среда)
1)С2H5Cl+KOH=C2H5OH(этиловый спирт)+KCl
Ответ: 55,5 г
Дано:
m(Ca) = 20 r
Найти:
m(CaCl2)-?
Объяснение:
M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 мол
M(CaCl2) = 111 г/моль
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Из УХР видно, что n(CaCl2) = n(Ca)
n(CaCl2) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n*M = 0,5 моль*111 г/моль = 55,5 г
Ответ: 55,5 г
Условие неполное какое-то, но предположим там должно быть написано "20% примесей".
Дано:
m(CaCO3)=200 г(20% примесей)
Найти:
V(CO2)=?
Решение:
m(CaCO3)=200x0.8=160 г(без примесей)
M(CaCO3)=100 г/моль, Vm=22.4 л/моль
160 г х л
CaCO3=CaO+CO2
100 22.4
V(CO2)=х л
160/100=x/22.4
x=35.84
Ответ: V(CO2)=35.84(л).