Составляем уравнение:
СaCO3 ==> CaO + CO2
Находим процент чистого известняка:
100% - 25% = 75%
Находим чистый известняк:
m(CaCO3) = 100 * 0,75 = 75г
n(СaCO3) = 75/100 = 0,75моль
n(СaCO3) = n(CaO)
m(CaO) = 0,75 * 56 = 42г
CxHy + O2 = CO2 + H2O
C --- CO2
n(CO2)=n(C) = 0,2 моля
2H ---- H2O
n(H)=2n(H2O) = 0,4 моля
n(C):n(H)= 0.2 : 0,4 = 1:2 CH2 - простейшая формула
M(CH2)= 14 г/моль
M(ист в-ва)= D * M(O2) = 0.875 * 32 = 28 г/моль
это в два раза больше, чем молярная масса простейшего вещества, значит
(СН2)2, т.е. С2Н4 -этен или этилен (углеводород относится к классу алкенов)
М экв. оксида металла сос-т (V экв. O2 = 5.6 л, М экв. = 8 г/моль): 4.13*(5.6/0.58) = 39.876 г/моль, след-но М экв. металла сос-т 39.876-8 = 31.876 г/моль, а М металла - 31.876*2 = 63.752 (металл - Cu).
C12H22O11
Mr=(12*12)+22+(11*16)=144+22+176=342