Ar(Li) =7
Ar(Cu)=64
64÷7=9.14
Медь тяжелее лития в 9 раз.
Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
Ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г
Известняк - Са(ОН)2
негашеная известь - СаО
Ca(OH)2=CaO+H2O
М(СаО)=56. По пропорции:
60/56=x/74
x=79.3
79.3/100=0.793(79.3% известняка)
Тогда примесей 20.7%.
Какие из этих формул оказываются Оксидами,Кислотами,Солями и Основами CUP,C,Co2,Can(Oh)2,K2CO3,CuSO4,Fe(Oh)2,HI,Sio2,K2O,Mg(OH)2
yuiop
Оксиды: CO2, SiO2, K2O, SO, Al2O3
Кислоты: HI, H2SiO3
Соли: CuP, K2CO3, CuSO4, AgCl, K2SiO3
Основания: Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, NaOH
2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂
m(C₂H₅OH) = m(раствора спирта) * w = 180*0,96= 172,8 г
n(C₂H₅OH) = m/M = 172,8/46 ≈ 3,8 моль
n(Na) = m/M = 92/23 = 4 моль
по коэффициентам уравнения Na и C₂H₅OH должно быть равное количество 2:2, но Na больше => он находится в избытке и спирта не хватит. Расчет массы соли ведется по недостатку (по кол-ву C₂H₅OH)
m(C₂H₅ONa) = nM = 3,8*68 = 258,4 г