10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
m(KMnO4)=w(KMnO4)*m(p-pa)=0.02 * 316 = 6.32 г
n(KMnO4)=m/M = 6.32 / 158,03= 0,04 моля
n(FeSO4)=5n(KMnO4)=0,2 моля
m(FeSO4)=n*M = 0.2 * 152 = 30.4 моль
m(p-pa)=30.4 + 800 + 316 = 1146.4 г
w(FeSO4)=m(FeSO4)/m(p-pa)=30,4 / 1146.4 = 0.0265 или 2.65\%
В первой пробирке цвет изменится от красно-желтого до светло-желтого. Это происходит за счет образования хлоридного комплекса железа:
FeCl₃ + Cl⁻ ⇔ [FeCl₄]⁻
Во второй пробирке раствор сначала помутнеет, затем выпадет бурый осадок Fe(OH)₃, образующийся в результате гидролиза. А гидролиз ускоряется в результате нагревания.
FeCl₃ + 3 H₂O ⇔ Fe(OH)₃↓ + 3 HCl
2Cr⁺³(NO₃)₃ + 3I₂⁰ + 16KOH = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KI⁻¹ + 6KNO₃ + 8H₂O
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ 2 хром восстановитель, процесс окисления
I₂⁰ + 2e = 2I⁻ 3 иод окислитель, процесс восстановления