H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2
2H(+) +2e --> H2(0) - водород взял электроны и восстановился до H2 (H2SO4 - окислитель)
Mg(0) -2e --> Mg(+2) - магний отдал электроны и окислился до Mg(+2)
(Mg - восстановитель)
6. При окислении степень окисления повышается. Потому что окислитель принимает электроны восстановителя.
7. Восстановитель-хим. элемент который отдает свои электроны в процессе окислительно-восстановительной реакции. Восстановители (NH3, H2S, галогеноводороды, Na2S2O3 и др.)
8.При восстановлении степень окисления понижается. Потому что восстановитель отдает свои электроны окисилителю.
9.Реакции, протекающие с изменением степеней окисления и не более 2 атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
10. Потому что когда восстановитель отдает свои электроны окислитель тут же их принимает.
BeO - оксид бериллия (амфотерный)
BaO - оксид бария (основной)
CO₂ - оксид углерода (ΙV) (кислотный)
оксид бериллия реагирует с основными оксидами
BeO + Na₂O (сплавление)= Na₂BeO₂ бериллат натрия
и с кислотными
BeO + SO₃ (t) = BeSO₄ сульфат бериллия