1. Первый азот (¹⁴₇N) имеет 7 электронов, 7 протонов и 7 нейтронов. Второй же азот (<span>¹⁵₇N) имеет 7 электронов, 7 протонов и 8 нейтронов.
Если объяснить это термином, <em>то изотопы - разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер (количество протонов), но разные массовые числа (количества нейтронов).</em>
Это изотоп. Не путайте его с изотоном и изобаром.
2. Дано:
m(NH3)=17т=17.000кг=17.000.000г
Найти:
V(H2)=?
V(N2)=?
Решаем.
<em>Первый способ:</em>
1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль
x y 1.000.000 моль
N2 + 3H2 -------> 2NH3
1 3 2 моль
2)y=n(H2)=(1.000.000*3):2=1.500.000 моль
3)x=n(N2)=(1.000.000*1):2=500.000 моль
4)V(H2)=1.500.000*22,4=<u>33.600.000 дм3</u>
5)V(N2)=500.000*22,4=<u>11.200.000 дм3</u>
<em>Второй способ:</em>
1)n(NH3)=17.000.000:17=1.000.000 моль
2)V(NH3)=1.000.000*22,4=22.400.000 дм3
x y 22.400.000 дм3
N2 + 3H2 ---------> 2NH3
22,4 67,2 44,8 дм3/моль
3)y=V(H2)=(22.400.000*67,2):44,8=<u>33.600.000 дм3</u>
4)x=V(N2)=(22.400.000*22,4):44,8=<u>11.200.000 дм3</u>
Ответ: V(N2) = 11.200.000 дм3 и V(H2)=33.600.000 дм3
Если что-то непонятно - спрашивайте</span>
У крахмала
Йод-раствор синего окрашивания
У глюкозы
Сu(OH)2-Ярко-синий раствор
Cu(OH)2 под температурой- осадок кирпично-красного цвета
Ag2O под температурой- реакция серебряного зеркала
На фруктозу
<span>Нагревание в присутствии резорцина(С6Н6О2) и соляной кислоты-окраска раствора вишневого цвета</span>
5,6 г Х г
Fe + S -> FeS
n=1 моль n=1 моль
М = 56 г/моль М =88 г/моль
m=56 г m=88 г
5,6 г Fe - Х г FeS
56 г Fe - 88 г FeS
m(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г
1) N2 + 6Li = 2Li3N
2) N2 + O2 = 2NO
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + 2NaNO3
2NaNO3 =(t)= 2NaNO2 + O2
2+32+16*3=82 вот ответ уместен