Неправильно. рад активности нужен, потому что для каждых металлов своё разложение их нитратов.
1) 2zn(no3)2=2zno+4no2+o2
2)<span>4fe(no3)3=2fe2O3+12no2+3o2</span>
3)2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2
4)ca(no3)2=ca(no2)2+o2
Увеличение объема системы означает уменьшение концентрации всех веществ в системе (в данном случае концентрация каждого из веществ уменьшится в три раза)
Запишем выражение для скорости реакции через концентрации до увеличения объема и после него.
v(до) = k*c(CO)*c(Cl2)
v(после) = k*⅓c(CO)*⅓c(Cl2) = 1/9v(до)
<span>То-есть скорость реакции уменьшится в 9 раз</span>
Общее количество электронов и заряд ядра атома
N = m/M
n(CO2) = 15,35/44 = 0,35 моль
n(C) = n(CO2) = 0,35 моль
n(H2O) = 7,33/18 = 0,4 моль
n(H) : n(H2O) = 2 : 1
n(H) = 2n(H2O) = 0,8 моль
m = M*n
m(C) = 12 * 0,35 = 4,2 г
m(H) = 1 * 0,8 = 0,8 г
m(C) + m(H) = 4,2 + 0,8 = 5 г
5 = 5, значит в составе углеводорода был только углерод и водород.
n(C) : n(H) = 0,35 : 0,8 = 3,5 : 8 = 7 : 16
C7H16 - простейшая формула
M(C7H16) = 88 г/моль
CxHy - формула неизвестного углеводорода.
M(CxHy) = D(H2) * M(H2) = 43 * 2 = 86 г/моль
Истинная формула - C7H14
Ответ: C7H14
Ответ:
Объяснение:
Дано:
n₁(ZnCI₂)=3моль
-------------------------
m(H₂O)-?
Решение:
1. Соль хлорид цинка образована слабым основание Zn(OH)₂ и сильной соляной кислотой HCI. Гидролиз пойдет по катиону.
2. Запишем уравнение реакции гидролиза хлорида цинка:
ZnCI₂+H₂O=Zn(OH)CI+HCI
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnCI₂)=1моль n(H₂O)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnCI₂)=3моль n₁(H₂O)=3моль
4. Определим молярную массу воды :
M(H₂O)=2+16=18г./моль
5. Определим массу количеством вещества 3 моль:
m(H₂O)= n₁(H₂O)×M(H₂O)=3моль×18г./моль=54г.
6. Ответ: для гидролиза по первой ступени хлорида цинка количеством вещества 3 моль, потребуется 54г.