Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4
Надо найти BaSO4
M(Na2SO4)=23*2+32*1+16*4=142 г/моль
n(Na2SO4)=m/M=35.5 г /142 г/моль=0,25моль
Так как у Na2SO4 и у BaSO4 в верхнем уравнении нет коэффициентов, то n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.25 моль
M(BaSO4)= 137*1+32*1+16*4=233 г/моль
m(BaSO4)=M*n=233 г/моль * 0,25 моль=58,25 грамм
Ответ: m(BaSO4)=58.25 грамм
Дано:
m(Mg) = 1,2г
+HCl
Найти:
V(H₂)
Решение:
Для нахождения объема водорода, нужно найти его массу в результате реакции HCl с 1,2г Mg:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
Будем искать через массы пропорцией по принципу: "Пусть в реакции с 1,2г магния молекулярной массой 24 г/моль (Mr = 24 г/моль) получилось Х г водорода с молекулярной массой 2 г/моль, тогда:
![\frac{1,2}{24} = \frac{x}{2} =\ \textgreater \ x = \frac{1,2*2}{24} =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1%2C2%7D%7B24%7D+%3D++%5Cfrac%7Bx%7D%7B2%7D+%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C++x+%3D++%5Cfrac%7B1%2C2%2A2%7D%7B24%7D++%3D+)
0,1 г водорода получится в реакции HCl с 1,2г Mg.
V(H₂) =
![\frac{m(H_2)}{Mr(H_2)}*Vm = \frac{0,1}{2}*22,4 =](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Bm%28H_2%29%7D%7BMr%28H_2%29%7D%2AVm+%3D++%5Cfrac%7B0%2C1%7D%7B2%7D%2A22%2C4+%3D++)
1,12л
Ответ: V(H₂) = 1,12л
Сложные в-ва: <span>оксид бария,молоко,вода,уксусная кислота,соляная кислота,,карбонат кальция,глина = 7</span>
H3PO4 - H(+1)P(+5)O(-2)степени окисления - H(+)PO4(-3)заряды ионов - P5O2 оксид