Fe-является восстановителем. HNO3-окислителем. Методом электронного баланса находим коэффициенты: Fe^0 -3ē= Fe^+3 окисление N^+5 +1ē= N^+4 восстановление
H2S — ковалентная полярная.
AlCl3 — ионная.
Ca — металлическая.
NaBr — ионная.
Br2 — ковалентная неполярная.
PCl3 — ковалентная полярная.
Zn — металлическая.
CuSO4 — ионная, ковалентная полярная.
NH3 — ковалентная полярная.
Fe — металлическая.
P2O5 — ковалентная полярная.
________________________
Типы химических связей:
• Ковалентная ("совместная") — связь между двумя неметаллами. Различают ковалентную полярную (два разных неметалла) и ковалентную неполярную (два одинаковых неметалла) связи.
• Металлическая — связь между двумя металлами.
• Ионная — связь между металлом и неметаллом за счет обобщения электронной пары.
• Донорно-акцепторная.
________________________
В молекулах, содержащих более двух химических элементов, необходимо строить структурную формулу вещества "для себя". Только так ты поймешь, что с чем соединяется и определишь типы связи (вероятно, в таких веществах их будет несколько).
<span>2 KNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 = I2 + 2 NO + 2 K2SO4 + 2 H2O
+1 -1 +1 -1 +1 -2 0 +2 -2 +1 -2
2K+2NO2+2K+2J+4H+2SO4=J2+2NO+4K+2SO4+2H2O полное ионное
-1 -1 +1 0 +2 -2
</span>2NO2+2J+4H=J2+2NO+2H2O сокращенное
<span>1.
v
→<span>
=k
<span>→ x (A)2 x (B)</span></span></span><span>
Пусть (А) = х, а (В)=у, тогда скорость прямой реакции v →<span> =k <span>→ х Х2 х У. Новые концентрации веществ составили 2Х и 2У, новая скорость реакции v →<span> =k <span>→ х (2Х)2 х 2У. Отношение скоростей: (к х 4Х2 х 2У) : (к х Х2 х У) = 8. Таким образом при увеличении концентрации исходных веществ в два раза, скорость прямой реакции увеличивается в 8 раз.</span></span></span></span></span>
Я олимпиадчик по химии в Ктл-е
углерод==85,71/12=7,1425/7,14=1
водород==14,29/1=14,29/7,14=2
СН2