1.в)замещения
2. 4CaO+2Al--->Ca(AlO2)2+3Ca
а) реакция ОВР
б) необратимая
в)некаталитическая
3. a)AgNO3+NaI=AgI+NaNO3
Ag(+) + NO3(-) + Na(+) + I(-)=AgI + Na(+) + NO3(-)
Ag (+) + I (-) = AgI
б) 3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3
3Ag(+) + 3NO3(-) + Al(3+) + 3Cl(-)=
=3AgCl + Al(3+)+3NO3(-)
3Ag(+) + 3Cl(-) = 3AgCl
в) AgNO3+HBr=AgBr+HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Br(-) = AgBr + H(+) + Br(-)
Ag(+) + Br(-) = AgBr
4. Дано:
m р-раK2SO4)=1500г
w(K2SO4)=5%=0.05
p(H2O)=1г/см^3
Найти:
m(K2SO4)-?
V(H2O)-?
Решение:
m(K2SO4)=m(р-раK2SO4)*w(K2SO4)=1500*0.05=75г
m(H2O)=m(р-раK2SO4)-m(K2SO4)=1500-75=1425г
V(H2O)=m(H2O)*p(H2O)=1425*1=1425см^3
Ответ: m(K2SO4)=75г;V(H2O)=1425см^3.
5.Дано:
m(р-раHCl)=130г
w(HCl)=3%=0.03
m(р-раNаOH)=140г
w(NaOH)=5%=0.05
Найти:
среду раствора-?
Решение:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
m(HCl)=130*0.03=3.9г
m(NaOH)=140*0.05=7г
Т. к.в результате реакции образовалась соль образованная сильным основанием и сильной кислотой,а значит она не подвергается гидролизу, а следовательно не имеет значения для определения среды раствора.
M(HCl)=36.5г/моль
M(NaOH)=40г/моль
n(HCl)=m/M=3.9/36.5 =0.106моль
n(NaOH)=m/M=7/40=0.175моль
Т.к HCl в недостатке ,то он прорези рвет полностью,следовательно в растворе останется щелочь. Значит среда щелочная.
Ответ:щелочная.
1)Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4+2H2O
2)2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2H20
3)Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
4)CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2
Надеюсь, принцип вы поняли
3)
Дано:
N=3×10²³
m=16 г
Mr-?
Решение
n=N/Na { постоянная Авогадро}
n(X)= 3×10²³/6,02×10²³≈0,5.
Мr=M{ относительная молярная масса}
М=m/n
M=Mr(Х)=16г/ 0,5=32
Ответ: 32 { без обозначения}
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины.
Например: цинк, калий, медь. Их сульфиды точно существуют (в таблице растворимости можно посмотреть).
Zn+S=ZnS
2K+S=K2S
Cu+S=CuS
ZnO+H2SO4=ZNSO4+H2O- замещение
СaO+CO=CACO3 соединение
MG+H2SO4=MgSO4+H2- замещение
2KCLO3=2KCL+3O2- разложение или каталитическая
