Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2Na + Сl2 = 2NaCl
расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2Na (0) - 2e ---> 2Na(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
натрий - восстановитель, водород - окислитель
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + (SO4)2- = Mg2+ + (SO4)2- + H2O
<u></u>Mg(OH)2 + <u>2H</u>+ = <u>Mg2</u>+ + H2O
получается 3
дано
Vppa(C2H5OH) = 62.5 mL
p(C2H5OH) = 0.8 g/cm3
W(C2H5OH) = 92.5%
---------------------------------
m(C2H5OH) = V(ppa C2H5OH) * p(C2H5OH) * W(C2H5OH) / 100%
m(C2H5OH) = 62.5 * 0.8 * 92.5% / 100% = 46.25 g
2C2H5OH+2Na-->C2H5ONa+H2
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 46.25 / 46 = 1 mol
2n(C2H5OH) = n(H2)
n(H2) = 1 / 2 = 0.5 mol
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L
ответ 11.2 л
<span>к щелочноземельным металлам относятся металлы 2 группы главной подгруппы, однако берилий по своим свойствам (амфотерен) отличается .</span>