С бромной водой реагирует только этен. следовательно зная массу бромэтана находим объем этена
(объем, массовая доля и плотность раствора бромной воды - информация лишняя ???)
х л 4,7 г
С2H4 + Br2 = C2H4Br2
n(C2H4Br2) = m/M = 4,7/188=0,025 моль
n(C2H4) = n(C2H4Br2) = 0,025моль
V(C2H4) = V*Vm=0,025*22,4= 0,56 л
V(C2H6) = 3 - 0,56 = 2,44 л
NaCl=23+35=58;Fe3O4=3*56+4*16=232
Пусть взято 100г соли
m(Cl-)=50г
n(Cl-)=50/35,5=1,408 (моль)
Следовательно n(NaCl)=1,408 (моль)
m(NaCl)=58,5*1,408=82,4 (г)
m(примесей)=100-82,4=17,6 (г)
Ответ:
MnSO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфата марганца (II), сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Известно, что суммарная степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав кислоты и записывается со знаком минус. Сульфаты – это соли серной кислоты, брутто-формула, которой имеет вид H2SO4. В составе серной кислоты имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления кислотного остатка (сульфат-иона) равна (-2): SO42-.
Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, значит и их кислотных остатков, всегда равна (-2).Для нахождения степени окисления серы в сульфат ионе примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
x + 4×(-2) = -2;
x — 8 = -2;
x = +6.
Значит степень окисления серы в составе сульфат-иона равна (+6). Определим степень окисления марганца в сульфате марганца (II) аналогичным способом:
y + (+6) + 4×(-2) = 0;
y + 6 – 8 = 0;
y -2 = 0;
y = +2.
Следовательно, степень окисления марганца равна (+2):
Mn+2S+6O-24.
4Na + O2=2Na2O
1 моль натрия
кислорода в 4 раза меньше - 0,25 моль
2Ca + O=2CaO
1 моль кальция
кислорода в 2 два раза меньше, т.е. 0,5 моль
При сжигании 1 моль кальция потребуется больше кислорода, чем при сжигании 1 моль натрия
