Количество моль оксида кальция 28/56=0,5моль
Количество моль гидроксида кальция (гашеной извести) такое же 0,5моль
Находим массу гашеной извести 0,5*106=53грамма
Не <span>K[Au(CH)4], а <span>K[Au(CN)4]</span></span>
Эдинственное замечание - из этилена альдегид мы сразу не получим!
K2S+H2SO4=K2SO4+H2S
n(H2S)=V(H2S) / Vm=11,2 / 22,4=0,5 моль;
n(H2SO4)=n(H2S)=0,5 моль (по уравнению реакции).
Исключение составляют фтор<span>, </span>кислород<span>, </span>благородные газы<span> (кроме </span>ксенона<span>), а также </span>железо<span>, </span>кобальт<span>, </span>родий<span> и элементы подгруппы </span>никеля<span>: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. </span>Иридий<span> имеет высшую степень окисления +9</span>[2]<span>. У элементов </span>подгруппы меди<span>, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. У </span>лантаноидов<span> степени окисления не превышают +4; у </span>актиноидов<span> зафиксированы степени окисления вплоть до +8</span>[3]<span>.</span>