решение во вложении))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))
<span># ^(2+) и т.п. - это степень окисления
подчеркнутое сокращается
1) 2H2SO4+Ca(OH)2=Ca(SO4)2+2H2O
4H^(+)+<u>2SO4^(2-)</u>+<u>Ca^(2+)</u>+2OH(-)=<u>Ca^(2+)</u>+<u>2SO4^(2-)</u> +2H2O
</span>4H^(+)+2OH(-)=2H2O
<span>2) BaCl2+2HNO3=Ba(NO3)2+2HCl
</span><u>Ba^(2+)+2Cl^(-)+2H^(+)+2NO3^(-)=Ba^(2+)+2NO3^(-)+2H^(+)+2Cl^(-)
</u>реакция не идет
<span>3) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O</span>
Mg(OH)2+2H^(+)+<u>SO4^(2-)</u>=Mg^(2+)+<u>SO4^(2-)</u>+2H2O
Mg(OH)2+2H^(+)=Mg^(2+)+2H2O
<span>4) KOH+HCl=KCl+H2O
</span><u>K^(+)</u>+OH^(-)+H^(+)+<u>Cl^(-)</u>=<u>K^(+)</u>+<u>Cl^(-)</u>+H2O
OH^(-)+H^(+)=H2O
Надеюсь,что не допустила ошибок))
Дано: mр-ра1=160 ω1=15\%
mр-ра2=140 г ω2=12\%
Найти:ωк (CuSO4)=?
1. определим массу сульфата меди в 1 растворе: m1(CuSO4)=m1*ω/100=160*0.15=24 г
2. определим массу сульфата меди во втором растворе m2(CuSO4)=m2*ω2/100=140*0.12=16.8 г
3. определим массу сульфата меди в конечном растворе mк(CuSo4)=m1+m2=24+16.8=40.8 <u>г
4. определим массу конечного раствора </u>mp-ра=mр-ра1+mр-ра2=160+140=300г
<u>5.</u>определим массовую долю сульфата меди в полученном растворе ωк(CuSO4)=(mк/mр-ра)*100\%=40,8/300*100=13,6\%
Ответ:13,6 \%