карбонат натрия - синий ( щелочная среда)
нитрат алюминия - красный (кислая среда)
нитрат натрия - фиолетовый (нейтральная среда)
Cu2O+H2----H2O+2Cu
N(Cu2O)=57.6/(64*2+16)=0.4 моль
N(H2)=N(Cu2O)=0.4 моль
V(H2)=0.4*2=0.8 г
Ответ:0.8 г
Кристаллическая сода Na2CO3*10H2O
Найдем массу карбоната натрия в кристаллогидрате:
m(Na2CO3)=54*106/286=20 г
Найдем массу 10%-ого раствора:
m(р-ра) =20*100%/10%=200 г
Масса воды:
m(H2O)=200-54=146 г
Объем воды:
<span>V(H2O)=146/1=146 мл.</span>
Там масса Na2SO4 = 71,928
............
Это правильное решение
1)S → H2S → MgS<span> H2 + S = H2S
Mg + H2S = MgS + H2
2)<span>MgS+H2S=Mg(HS)2
</span>3)Cu(OH)2(суспензия)<span> + </span>H2S(насыщ.)<span> = </span>CuS↓<span> + </span>2H2O
4)2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
5)2SO2 + O2 = 2SO3
6)2SO3 + H2SO4 + CaF2 = 2HSO3F + CaSO4↓</span>