Я так думаю имеется в виду "двухосновная" кислота и найти ее молярную массу
тогда все просто
2NaOH + H2X = NaX2 + 2H2O
количество вещества щелочи равно 0,1111*0,2=0,02222 моль
количество вещества кислоты в 2 раза меньше и равно 0,01111 моль
<span>Следовательно 1 г кислоты - это 0,01111 моль, тогда молярная масса равна 1/0,01111 = 90 г/моль</span>
Реакция Fe + S = FeS.
Молярные массы Fe - 56, S - 32, FeS - 88 г/моль.
Если получилось 44 г сульфида железа(II) ( т.е. 1/2 моля), то и исходных продуктов по столько же - Fe - 28 г, S - 16 г.
Ответ
<span>Al4C3 <<-- Al -> Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 -> BaSO4 </span>
<span>2Al+3Cl2 => 2AlCl3 </span>
<span>2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2 </span>
<span>2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O </span>
<span>Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
вот держи)</span>
1) 4 - ибо кислота не может взаимодействовать с кислотным оксидом
2) Чтобы прореагировали две соли, они обе должны быть растворимы. Здесь реакция не пойдет из-за нерастворимости сульфата бария
Cu+H2O=Cu(OH)2 Cu(OH)2 t =CuO+H2O CuO+Na=Na2O+Cu Cu+HCl=CuCl+H2 Cu(NO) не знаю как сделать.