Question

В образе красного фосфора масса 200 г содержалось 17% примеси, образец сожгли. Найдите оксид фосфора5. с полным решением пожалуйста

Answer 1

Дано: m(смеси)=200 г
            w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение:   166 г               
                    4P   +             5O₂=  2P2O5
                     4*31 г/моль             2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P-------2 моль P₂O₅
5.35 моль------х                                х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
Ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г---- ---------х
4*31г/моль----2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)