Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Из УХР следует, что n(Fe)=n(FeCl2)
n(Fe) = 2 моль
N(A)=6.02*10²³ атомов/моль
N = n*N(A) = 2 моль*6,02*10²³ атомов/моль = 1,204*10²⁴ атомов
2)
5.6 r х л
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
1 моль 1 моль
64 г/моль 22,4 л/моль
64 г 22,4 л
5,6:64=х:22,4
х=1,96 л
Ответ: 1,96 л
S+O2=SO2
2C+O2=2CO
C+O2=CO2
N2+O2(электрический ток)=2NO
При воздействии щелочи на соль аммония выделяется аммиак.
Наглядный пример: NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl
Если я правильно поняла условие, то:
1) Кальций плюс кислород получаем оксид кальция. (Или Кальций сгорел в кислороде с образованием оксида кальция)
Коэффициенты здесь расставляются методом электронного баланса.
![2Ca^{0} + O_{2} ^{0} = 2Ca^{+2}O^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=2Ca%5E%7B0%7D+%2B+O_%7B2%7D+%5E%7B0%7D+%3D+2Ca%5E%7B%2B2%7DO%5E%7B-2%7D)
![2 |Ca^{0} - 2e = Ca^{+2}](https://tex.z-dn.net/?f=2+%7CCa%5E%7B0%7D+-+2e+%3D+Ca%5E%7B%2B2%7D)
![1|2O^{0} + 4e = 2O^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=1%7C2O%5E%7B0%7D+%2B+4e+%3D+2O%5E%7B-2%7D)
Ca - восстановитель(процесс окисление)
O - окислитель (процесс восстановление)
2) Железо плюс сера получается сульфид железа два
Опять пользуемся методом электронного баланса.
![Fe^{0} + S^{0} = Fe^{+2}S^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=Fe%5E%7B0%7D+%2B+S%5E%7B0%7D+%3D+Fe%5E%7B%2B2%7DS%5E%7B-2%7D)
![1|Fe^{0} - 2e = Fe^{+2}](https://tex.z-dn.net/?f=1%7CFe%5E%7B0%7D+-+2e+%3D+Fe%5E%7B%2B2%7D)
![1|S^{0} + 2e = S^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=1%7CS%5E%7B0%7D+%2B+2e+%3D+S%5E%7B-2%7D+)
Fe - восстановитель (процесс окисление)
S - окислитель (процесс восстановление)