Это не целесообразно. Так как раствор приготовленный не из дистиллированной воды может иметь примеси других веществ содержащихся в этой воде. Например: различные соединения карбонатов. А в дистиллированной воде примеси не будет.<span />
1моль(О3)...6*10^23молекул(О3)....3моль атомов (О)....3*6*10^23атомов(О)
Х молекул(О3)..........................................................10атомов(О)
Х=3молекулы.
1моль(СО2)...6*10^23 молекул(СО2)...2моль атомов(О)....2*6*10^23атомов(О)
Хмолекул(СО2) ........... ............................ 10атомов(О)
Х=5молекул.
1моль(СО)....6*10^23молекул (СО).....1моль атомов(О).....6*10^23атомов (О)
Х .................................................................................10
Х=10молекул.
MgO+2HNO3=Mg (NO3)2+H2O
Mg+2HCL=MgCl2+H2
3K2O+2H3PO4=2K3PO4+3H2O
Na2O+H2S=Na2S+-H2O
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3 + H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 ® 2HCl
H2 + S ® H2S
3. Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3)2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl ® H2SiO3¯ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) –t°® Na2SO4 + 2HCl
Химические свойства
1. Действие на индикаторы.
лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH ® K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 –t°® Cu(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ +2HCl
2HCl + K2CO3 ® 2KCl + H2O + CO2