масса солянки в первом 150 * 0.05 = 7.5 грамм
масса солянки во втором 160 * 0.1 = 16 грамм
общая масса 16 + 7.5 = 23.5 грамм
общая масса растворов 150 + 160 = 310 грамм
массовая доля 23.5 / 310 * 100 = 7.58%
Дано:
m(р-ра) (CuSO4) = 150 г
w(р-ра) (CuSO4) = 0,5%
найти: m(CuSO4)
решение:
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)
m(CuSO4) = m(р-ра) (CuSO4) ∙ w(р-ра) (CuSO4) \ 100%
m(сах) = 150 г ∙ 0,5% \ 100% = 0,75 г
Ответ: m(CuSO4) = 0,75 г
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75\%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75\%/100\%=696 кг.
Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид:
WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O
Молекулярные массы (округленные до целых):
WO3 = 232; W = 184.
По реакции составляем пропорцию:
232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода
696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода.
Находим Х:
Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3
Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла:
Из 232 г WO3 образуется 184 г W
Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W
Находим Y:
Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг
Ответ:
Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25\% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Сначало найдем химическое кол-во;
n= Vмол/v = 22.4vмоль/дм3/2.8дм3=8моль
Теперь найдем число молекул;
N=nNа = 8моль*6.02*·10 23молекул =48.16*10 23молекул
Ответ:48.16*10 23