Question

Сколько граммов Zn(CN)₂ растворится в воде при pH=5 ( Объём раствора 500 мл)?

Answer 1

PH=5
v=0,5 л

Zn(CN)₂ + 2H⁺  =  Zn²⁺ + 2HCN

pH=-lg[H⁺]

-lg[H⁺]=5

c=[H⁺]=10⁻⁵ моль/л

n(H⁺)=vc

m[Zn(CN)₂]/M[Zn(CN)₂]=n(H⁺)/2

m[Zn(CN)₂]=M[Zn(CN)₂]vc/2

m[Zn(CN)₂]=117,43г/моль*0,5л*10⁻⁵моль/л/2=2,94*10⁻⁴г=0,294 мг