4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Реакция взаимодействия аммиака и кислорода с образованием оксида азота(II) и воды. Реакцию проводят при повышенной температуре (800°C) и наличии катализатора, селективно ускоряющий реакцию. Скорость окисления аммиака до оксида азота(II) повышают платина и ее сплавы с металлами-платиноидами, оксиды железа, марганца, кобальта, (хрома [15]) и др.
Периодичность в свойствах элементов, связанная с изменением строения электронных оболочек при возрастании заряда ядра их атомов, наблюдается и для однотипных соединений. В периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов групп IA, IIA постепенно сменяются амфотерными и для соединений элементов групп VA-VIIA становятся кислотными. В группах А, кроме VIII, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а их кислотные свойства ослабевают, например: CsOH - более сильное основание, чем LiOH, а кислота НРО3 значительно слабее, чем HNO3. В то же время для водных растворов бинарных соединений неметаллов с водородом типа HF, HCl, HBr, HI или H2O, H2S, H2Se, H2Te кислотные свойства возрастают от HF к HI, а также от H2O к H2Te .
<span> Для оксидов и гидроксидов элементов, величины относительных электроотрицательностей которых находятся в интервале 1,5-2,2 обычно характерны амфотерные свойства, при этом, чем меньше значение относительной электроотрицальности, тем больше проявляются основные свойства их оксидов и гидроксидов. По мере увеличения относительной электроотрицательности элементов возрастает кислотность их оксидов и гидроксидов. Для галлия 31Ga (ОЭО=1,82) кислотные и основные свойства его оксида Ga2O3 и гидроксида Ga(OH)3 выражены в одинаковой степени.</span>
1)200 × 20% = 40г
2)160 - 40 = 120г
Ответ: надо прибавить 120 г соли
S->SO2->H2SO3->Na2SO3->MnSO3
S+O2=SO2
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O