Be (OH)2+H2SO4---BeSO4+2H2O::Be (2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)---Be (2+)+SO4+2H2O---2H (+)+2OH (-)--2H2O
Ω=0,5 г/200 г = 0,0025 или 0,25%
В) строением валентных <span>энергетических уровней</span>
Раствор серной кислоты может взаимодействовать: с основными оксидами, с основаниями, с солями, когда выпадает в результате осадок или с солями образованных более слабой кислотой, с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
Анализируем представленные нам вещества:
1) серебро Ag стоит в ряду активности металлов после водорода, значит разбавленная кислота не взаимодействует с серебром.
Ag + H₂SO₄(разбав.) ≠
2) оксид кремния SiO₂ - это кислотный оксид, кислота с кислотными оксидами не реагирует: SiO₂ + H₂SO₄(разбав.) ≠
3) фосфор P неметалл, кислоты не взаимодействуют с неметаллами.
4) оксид бария BaO - это основной оксид. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:
BaO + H₂SO₄(разбав.) =BaSO₄ + H₂O сульфат железа + вода.
1. 2Cu + O2= 2CuO
CuO + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2O
Cu(OH)2 + 2KCl = CuCl2 + 2KOH
2. 2Na + H2O = Na2O + H2
Na2O + Mg(OH)2 = 2NaOH + MgO
2NaHO + CuCl2 = 2NaCl +Cu(OH)2
