Ответ:
ω₁(соли)=0,128
ω₁%(соли)=12,8%
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=140г.
ω%(соли)=15%
m₁(H₂O)=25г.
--------------------
ω₁(соли) -?
ω₁%(соли) -?
Решение:
1. Определим массу соли в 140г. 15% раствора:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=15%×140г.÷100%=21г.
3. Определим новую массу раствора:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(H₂O)
m₁(раствора)=140г.+25г.=164г.
4. Определим массовую долю соли в новом растворе:
ω₁(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=21г.÷164г.=0,128
ω₁%(соли)=ω(соли)×100%=0,128
×100%=12,8%
5. Ответ:
массовая доля нового раствора 0,128 или 12,8%
С. развитием химии накапливалось все большее число сведений о свойствах элементов и их соединений. Это вызвало необходимость классифицировать данные.
1) 2Al + 3BaSO4 = Al2(SO4)3 + 3Ba
2Al + 3BaSO4 = 2Al + 3SO4 + 3Ba
Сокращаем одинаковые ионы и получаем:
3BaSO4 = 3SO4 + 3Ba - реакция разложения
Сокращаем тройки и получаем:
BaSO4 = SO4 + Ba - реакция соединения.
Al2(SO4)3 + 3KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
2Al + 3SO4 + 3K + 3OH = 2Al(OH)3 + 6K + 3SO4
2Al + 3SO4 = 2Al(OH)3 - реакция соединения
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
Al(OH)2CL + 4KCl = 2AlCl3 + 4KOH
Оксиды это формулы,которые заканчиваются на О
Кислоты это формулы которые начинаются на Н
Основания это формулы которые заканчиваются на Н
Соли это формулы которые содержат три или более веществ