1) CH2 - CH3
|
CH3 - CH - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| |
CH3 CH3
2) Не знаю.
3) СН3-СН2-С---С-СН(СН3)-СН3.<span> --- -тройная связь.</span>
Количество элементов до реакции должно соответствовать количеству элементов после реакции, поэтому нужно уравнивать реакции. Особенных методов не существует, решается подбором, если, например, коэффициент получается дробный, то нужно все коэффициенты умножить на 2.
Есть ещё ОВР( Окислительно-восстановительная реакция). Реакция считается ОВР, если элементы меняют степень окисления. Вот именно её решают особым способом, это изучается в 9 классе, если я не ошибаюсь. Подробнее можно посмотреть в интернете
<span> Уравнение реакции: 2NaNO3=2NaNO3+O2</span>
<span>v(NaNO3)=0.2моль m(NaNO3)=0.2x85=17г</span>
<span><span> Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag</span></span>
<span><span>в избытке оксид серебра значит v(Ag)=v(CH3COH)*2=4.4/44*2=0.2моль</span></span>
<span><span>Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O </span></span>
<span><span>в избытке азотная кислота значит v(Cu(NO3)2)=v(Cu(OH)2=0.15моль</span></span>
m(Cu(NO3)2)=0.15*188=28.2 г
1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;
2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);
т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.