2Al+3Cl2=2AlCl3
n(AL)=5.4g/27g*moll=0.2 moll
n(Cl2)=0.2 moll/2*3=0.3 moll
m(Cl2)=0.3 moll*71g/moll=21.3 g
<span>А) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑</span>
<span>2Na[+] + S[2-] + 2H[+] + 2Cl[-] = 2Na[+] + 2Cl[-] + H2S↑
</span><span>2H[+] + S[2-] = H2S↑<span>
B) BaCl2+Na2SO4= BaSO4</span>↓ + 2NaCl</span>
<span>Ba[2+] + 2Cl[-]+2Na[+] +SO4[2-]= BaSO4↓
+ 2Na[+] + 2Cl[-]</span>
<span>Ba[2+] +SO4[2-]= BaSO4↓<span>
C) Pb(NO3)2+2KCl= PbCl2</span>↓ + 2KNO3</span>
<span>Pb[2+] + 2NO3[-] + 2K[+] + 2Cl[-]= PbCl2↓
+ 2K[+] + 2NO3[-]</span>
<span>Pb[2+] + 2Cl[-]= PbCl2↓ <span>
D) FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3</span>↓ + 3NaCl</span>
<span>Fe[3+] + 3Cl[-] +3Na[+] + 3OH[-]= Fe(OH)3↓
+ 3Na[+] + 3Cl[-]
</span><span>Fe[3+] + 3OH[-]= Fe(OH)3↓ <span>
E) Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3</span>↓ + 2NaOH
</span><span>2Na[+] + CO3[2-] +Ba[2+] + 2OH[-] = BaCO3↓
+ 2Na[+] + 2OH[-]
</span><span>CO3[2-] +Ba[2+] = BaCO3↓ <span>
F) Na2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4</span>↓ + 2NaNO3
</span><span>2Na[+] + SO4[2-] +Ba[2+] + 2NO3[-] = BaSO4↓
+ 2Na[+] + 2NO3[-]
</span> SO4[2-] +Ba[2+] = BaSO4↓ <span><span>
G) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3</span>↓ + 3NaCl</span>
<span>Al[3+] + 3Cl[-]+3Na[+] + 3OH[-] =Al(OH)3↓
+ 3Na[+] + 3Cl[-]</span>
<span>Al[3+] + 3OH[-] =Al(OH)3↓ <span>
H) CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 + 2NaCl</span></span>
<span>Cu[2+] + 2Cl[-] +2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓
+ 2Na[+] + 2Cl[-]</span>
<span>Cu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ </span>
2) Дано:
<span>m
(FeS) = 200 г</span>
<span>m
(HCl) = 150 г</span>
найти:
<span>V (H2S)
</span>
решение:
1) найдем вещество в недостатке:
<span>200 г 150
г х л</span>
<span>FeS + 2HCl = H2S ↑
+ FeCl2</span>
<span>88 г 73
г 22,4 л</span>
<span>n = m\M</span>
<span>n (FeS) = 200
\ 88 = 2,27 моль(избыток)
</span><span>n (2HCl) = 150 \ 73 = 2,05 моль (недостаток)
</span><span>2) вычислим V(H2S):</span>
150 г – х л
<span>73 г – 22,4 л
</span>
х = 150 г ∙ 22,4 л\ 73 г = 46,03 л
<span>Ответ: V
(Н2S) = 46,03л </span>
3) Дано:
<span>m
(PbS) = 150 г</span>
<span>V
(р-ра HCl) = 360 мл
</span><span>w(р-ра
HCl) = 15%</span>
<span>ρ(р-ра
HCl) = 1,1 г\мл</span>
найти:
<span>V (H2S)
</span>
решение:
вычислим массу соляной кислоты:
<span>m(р-ра HCl) = ρ ∙ V = 1,1 г\мл ∙ 360 мл = 396 г</span>
<span>m(HCl) = m(р-ра HCl) ∙ w(р-ра
HCl) \100% = 396 г ∙
15%\100% = 59,4 г</span>
найдем вещество в недостатке:
<span>150 г 59,4
г х л</span>
<span>PbS + 2HCl
= H2S ↑
+ PbCl2</span>
<span>239 г 73
г 22,4 л</span>
<span>n = m\M</span>
<span>n (PbS)
=
150 \ 239 = 0,6 моль (недостаток)
</span><span>n (2HCl) = 59,4 \ 73 = 0,8 моль (избыток)
</span><span>2) вычислим V(H2S):</span>
150 г – х л
<span>239 г – 22,4 л
</span>
х = 150 г ∙ 22,4 л\ 239 г = 14,05 л
<span>Ответ: V
(Н2S) = 14,05 л</span>
2. Напишите молекулярное и полное ионное уравнение, которые отвечают сокращенному ионному уравнению
2 литр .... ......................
1. Водород. Общая характеристика
Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%.
Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А. Лавуазье доказал, что водород - химический элемент.
Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.
Радиус атома - (0,08 нм);
потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ);
электроотрицательность (ЭО) - (2,1);
степени окисления - (-1; +1).
2. Примеры соединений, содержащих водород
<span>HCL, H2O,H2S04 и тд.</span>
