А) У Кислорода, т.к. он находится в 6 группе 2-ого периода, то у него заполняется электронами 2p подуровень. До завершения -p подуровня нужно 2 электрона.
б) У Хлора, т.к. он находится в 7-ой группе 3-его периода, то у него заполняется 3p подуровень. До его завершения необходим 1 электрон.
Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑
n(NaCl) = n(HCl)
n(NaCl) = 58 г/23 г/моль = 2,52 моль
Pb(NO₃)₂ + 2HCl = PCl₂↓ + 2HNO₃
n(PbCl₂) = n(HCl)/2
n(PbCl₂) = 2,52 моль/2 = 1,51 моль
m(PbCl₂) = n*M = 1,51*278 г/моль = 419,78 г.
1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3)2AlF3+3CaCl2=2AlCl3+3CaF2
4)2Al+3CaCl2=3Ca+2AlCl3
5)2Al(OH)3+3CaCl2=2AlCl3+3Ca(OH)2