Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия Решение До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени: FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.
Написать в ионно-молекуляр-ной и молекулярной формах уравнение процессов, происходящих при сливании растворов этих солей
До сливания в растворе каждой соли гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и СО32-.
I ступень:
Fe2+ +HOH<=>FeOH+ + → Н2О pH < 7;
CO32-+ HOH<=>HCO3-+ pH > 7.
После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабо диссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию II ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа.
II ступень:
H+ OH-
FeOH+ + HOH = Fe(OH)2↓ + → Н2О
HCO3- + HOH = H2CO3 +
↓
CO2↑ H2O
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза двух солей:
Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза:
FeCl2 + Na2CO3 + H2O= Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl.
4KClO3=3KClO4+KCl(Без катализатора, температура 400-600С)
M(NaCl)/m(NaCl)+200г=0,2
m(NaCl)=0,2(m(NaCl)+200г)
m(NaCl)=0,2m(NaCl)+40
0,8m(NaCl)=40
m(NaCl)=50
Ответ:50г
Ni + MgO = \\\ не пойет раекция так как никель слабее по ативности магния и у него не будет хватать сил его вытеснить из состава соли
<span>1.</span>
<span>HCl+AgNO3= HNO3+ AgCl</span>
<span>H+Cl+Ag+NO3=H+NO3+AgCl</span>
<span>Ag+Cl=AgCl</span>
<span>2.</span>
<span>FeOH3+HNO3=FeNO3+H2O</span>
<span>Fe+OH+H+NO=Fe+NO3+H2O</span>
<span>OH+H=H2O</span>
<span>3.</span>
<span>Na2CO3+CaOH2=NaOH+CaCO3</span>
<span>Na+CO3+Ca+OH=Na+OH+CaCO3</span>
<span>CO3+Ca=CaCO3</span>
<span>4.</span>
<span>BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl</span>
<span>Ba+Cl+H+SO4=BaSO4+H+Cl</span>
<span>Ba+SO4=BaSO4</span>
С коэффициентами у меня беда(
